HNO3 – Axit Nitric và ứng dụng của Axit Nitric HNO3 trong đời sống

HNO3 – Axit Nitric và ứng dụng của Axit Nitric HNO3 trong đời sống . Axit nitric là một trong những loại axit được sử dụng phổ biến nhất hiện nay. Đặc biệt là trong lĩnh vực sản xuất công nghiệp. Cùng theo dõi bài viết để tìm hiểu kỹ hơn về Axit Nitric và ứng dụng của Axit Nitric HNO3 trong đời sống. 

Axit Nitric là gì?

• Acid Nitric là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3. Acid nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Trong tự nhiên, acid nitric hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Và hiện nay chúng là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.
  • Axit Nitric là một chất acid độc và ăn mòn và dễ gây cháy. Acid nitric tinh khiết không màu còn nếu để lâu sẽ có màu hơi vàng do sự tích tụ của các nitơ oxide. Nếu một dung dịch có hơn 86% acid nitric, nó được gọi là acid nitric bốc khói. Acid nitric bốc khói có đặc trưng acid nitric bốc khói trắng và acid nitric bốc khói đỏ. Tùy thuộc vào số lượng nitơ dioxide hiện diện.

Tính chất vật lý HNO3 – Axit Nitric 

• Khối lượng riêng 1.51 g/cm3
  • Điểm nóng chảy −42 °C
  • Điểm sôi 83 °C (356 K; 181 °F) dung dịch 68% sôi vào 121 °C (250 °F; 394 K)
  • Áp suất hơi 48 mmHg (20 °C)

Tính chất hóa học HNO3 – Axit Nitric 

Là một chất oxy hóa mạnh, acid nitric phản ứng mãnh liệt với nhiều kim loại và phản ứng có thể gây nổ. Tùy thuộc vào nồng độ acid, nhiệt độ và tác nhân gây liên quan. Sản phẩm tạo ra cuối cùng có thể gồm nhiều loại và nhiều sản phẩm khử đa dạng như N2, NO, NO2, N2O, NH4NO3. Phản ứng xảy ra với hầu hết các kim loại, ngoại trừ các kim loại quý (Au, Pt) và một số hợp kim. Trong phần lớn các trường hợp, các phản ứng oxy hóa chủ yếu với acid đặc thường tạo ra nitơ dioxide (NO2).

Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Tính chất acid thể hiện rõ đối với acid loãng, thường tạo ra nitơ oxide (NO):

3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Do acid nitric là một chất oxy hóa mạnh, H+ thường hiếm khi được tạo ra. Cho nên khi kim loại phản ứng với acid nitric rất loãng (1–2% hay 0,2–0,3 M) và lạnh (gần 0 ℃) thì mới giải phóng hydro:

Mg(rắn) + 2HNO3 (dd) → Mg(NO3)2 (dd) + H2 (khí)

Xem thêm : >>> Axit Nitric – (HNO3) là gì? Ứng dụng chính về HNO3

Sự thụ động hóa (không phản ứng/không tác dụng)

Dù chromi (Cr), sắt (Fe), cobalt (Co), nickel (Ni), mangan (Mn) và nhôm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch acid nitric loãng. Nhưng đối với acid đặc nguội lại tạo một lớp oxide kim loại Al2O3, Fe2O3,… bảo vệ chúng khỏi bị oxy hóa thêm. Hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa.

Phản ứng với phi kim

Khi phản ứng với các nguyên tố phi kim, ngoại trừ silic và các nguyên tố nhóm halogen. Các nguyên tố phi kim này thường bị oxy hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất và tạo ra nitơ dioxide đối với acid đặc và nitơ oxide đối với acid loãng:

C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O hoặc 3C + 4HNO3 → 3CO2↑ + 4NO↑ + 2H2OP + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

Phản ứng với hợp chất

3H2S + 2HNO3 (> 5%) → 3S↓ + 2NO↑ + 4H2OPbS + 8HNO3 (đặc) → PbSO4↓ + 8NO2↑ + 4H2O

Ngoài ra, Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3.

Phản ứng với hợp chất hữu cơ

Nhiều hợp chất hữu cơ bị phá hủy khi tiếp xúc với acid nitric. Nên acid này rất nguy hiểm nếu rơi vào cơ thể người.

Tham khảo thêm : >>> Axit nitric HNO3 65% hàn quốc

Ứng dụng HNO3 – Axit Nitric 

+Thường được dùng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm. Acid nitric được sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cychlortrimethylenetrinitramin (RDX). Cũng như phân bón (như phân đạm một lá nitrat amoni).

+Acid nitric cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến việc thử chloride. Cho acid nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc chloride.

+Trong kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES, acid nitric (với nồng độ từ 0,5% đến 2,0%) được sử dụng như một hợp chất nền để xác định dấu vết kim loại trong các dung dịch. Trong kỹ thuật này cần phải dùng acid nitric cực tinh khiết. Vì một số lượng ion kim loại nhỏ có thể gây ảnh hưởng đến kết quả phân tích.

+Acid này còn được sử dụng trong ngành luyện kim và tinh lọc. Vì nó phản ứng với phần lớn kim loại và trong các tổng hợp chất hữu cơ. Khi kết hợp với acid hydrochloric, nó tạo thành nước cường toan, một trong những chất có thể hòa tan vàng và bạch kim (platin).

+Một trong những ứng dụng cho IWFNA là một chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng tên lửa.

+Ngoài ra, acid nitric còn được dùng làm chất thử màu (colorometric test) để phân biệt heroin và morphine.

Mua HNO3 – Axit Nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng?..

Axit Nitric đóng vai trò quan trọng trong cuộc sống và được bày bán rộng rãi trên thị trường. Tuy nhiên, không phải sản phẩm nào cũng đảm bảo chất lượng. Do đó bạn cần tìm hiểu kỹ và lựa chọn địa chỉ mua hàng uy tín để tránh mua phải hàng giả.

Nếu bạn đang tìm kiếm nơi mua Axit Nitric đảm bảo chất lượng, Hóa chất Vũ Hoàng là sự lựa chọn hoàn hảo. Với hơn 24 năm kinh nghiệm, chúng tôi chuyên cung cấp các loại hóa chất chính hãng và đạt tiêu chuẩn chất lượng cao, bao gồm cả Axit Nitric. Khi mua hàng tại Vũ Hoàng, quý khách sẽ hoàn toàn hài lòng về chất lượng sản phẩm và dịch vụ của chúng tôi.

Từ bài viết này, bạn đã biết được tính chất và ứng dụng của Axit Nitric HNO3. Nếu có nhu cầu mua hàng hoặc có bất kỳ thắc mắc nào về sản phẩm. Xin vui lòng liên hệ với Hóa chất Vũ Hoàng qua số HOTLINE 0945609898 để được tư vấn và báo giá.