Phân biệt FeCL2 và FeCl3

FeCl2 để trong không khí dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Khối lượng mol là 126.751 g/mol (khan) và 198.8102 g/mol (ngậm 4 nước).

Khối lượng riêng là 3.16 g/cm3 (khan) và 1.93 g/cm3 (ngậm 4 nước).

Điểm nóng chảy là 677 °C (khan) và 105 °C (ngậm 4 nước).

Điểm sôi là 1.023 °C (khan).

FeCl2 tan được trong nước, Methanol, Ethanol và các dung môi khác.

Khối lượng mol là 162.2 g/mol (khan) và 270.3 g/mol (ngậm 6 nước)

Khối lượng riêng là 2.898 g/cm3 (khan) và 1.82 g/cm3 (ngậm 6 nước)

Điểm nóng chảy là 306 °C (khan) và 37 °C (ngậm 6 nước)

Điểm sôi là 315 °C

FeCl3 tan được trong nước, Methanol, Ethanol và các dung môi khác.

– FeCl2 có những tính chất hóa học của muối như:

– Tác dụng với dung dịch kiềm:

·        FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

– Tác dụng với muối

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

– FeCl2 thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

– FeCl3 sẽ tác dụng với sắt thông qua thí nghiệm: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch muối sắt (III) clorua.

·        2 FeCl3  + Fe → 3 FeCl2

– FeCl3 sẽ tác dụng với CU tạo ra muối sắt II clorua và đồng clorua.

Cu  + 2 FeCl3 →  CuCl2 + 2 FeCl2

–  FeCl3 khi được sục khí H2S vào sẽ có hiện tượng vẫn đục.

2FeCl3  + H2S →  2 FeCl2 + 2 HCl  + S

·- FeCl3 khi được cho vào dung dịch KI và benzen sẽ có hiện tượng dung dịch màu tím.

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

·      –  Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

·       – Cho sắt tác dụng với FECL3:

Fe + 2FeCl3 ⟶ 2FeCl2 + FeCl2

2Fe + 3Cl2 → 2FeC3

2Fe + 6H2O + 6NO2Cl ⟶ 3H2 + 6HNO3 + 2FeCl3

Fe + 4HCl + KNO3 ⟶ 2H2O + KCl + NO + FeCl3

· – FeCl3 được điều chế từ phản ứng của hợp chất Fe(III) với axit:

Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O

FeS2 + 3HCl + 5HNO3 ⟶ 2H2O + 2H2SO4 +5NO +FeCl3.