Dung dịch Amoniac – NH4OH

Công thức hóa học : NH4OH

Tên hóa học : Amoni hydroxit

Xuất xứ : Việt Nam

Qui cách : 200l/ phuy

Description

Tính chất vật lý: Là chất khí không màu, có mùi sốc đặc trưng. Có thể hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch NH3

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu
a) Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion $H^{+}$ của nước, tạo thành ion amoniac ( $N H_{4}^{+}$ ) và ion hiđroxit ( $O H^{-}$ ):

N H 3 + H 2 O ⇌ N H + 4 + O H -

Ion $O H^{-}$ làm cho dung dịch có tính bazơ, tuy nhiên so với dung dịch kềm mạnh (thí dụ $N a O H$ ) cùng nồng độ, thì nồng độ ion $O H^{-}$ do $N H_{3}$ tạo thành nhỏ hơn nhiều.
Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu: ở $25^{0} C$ , hằng số phân li bazơ $K_{b} = 1, 8 {.10}^{- 5}$ . Dung dịch amoniac làm cho phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng, quỳ tím chuyển sang màu xanh. Lợi dụng tính chất này người ta dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận ra khí amoniac.
b) Tác dụng với axit
Amoniac (dạng khí cũng như dung dịch) kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni.

$2 N H_{3} + H_{2} S O_{4} \to_{}^{} (N H_{4})_{2} S O_{4}$
$N H_{3} + H^{+} \to_{}^{} N H_{4}^{+}$

Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch $H C l$ đặc và $N H_{3}$ đặc gần nhau thì thấy có “khói” màu trắng tạo thành. “Khói” là những hạt nhỏ li ti của tinh thể muối amoni clorua ( $N H_{4} C l$ ). Muối này được tạo thành do khí amoniac và khí hiđro clorua hóa hợp với nhau:

N H 3 (k) + H C l (k) \to N H 4 C l (r)

Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoniac.
c) Tác dụng với dung dịch muối
Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng.

A l 3 + + 3 N H 3 + 3 H 2 O \to A l (O H) 3 ↓ + 3 N H + 4

$2$ . Khả năng tạo phức
Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

C u (O H) 2 + 4 N H 3 \to [C u (N H 3) 4] (O H) 2

$C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \to_{}^{} [C u (N H_{3})_{4}]^{2 +} + 2 O H^{-}$
(xanh thẫm)

A g C l + 2 N H 3 \to [A g (N H 3) 2] C l

A g C l + 2 N H 3 \to [A g (N H 3) 2] + + C l -

Sự tạo thành các ion phức $[C u (N H_{3})_{4}]^{2 +}, [A g (N H_{3})_{2}]^{+}, . . .$ xảy ra do các phân tử amoniac kết hợp với các ion $C u^{2 +}, A g^{+}, . . .$ bằng các liên kết cho – nhận giữa cặp electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với obitan trống của ion kim loại.
$3$ . Tính khử
a) Tác dụng với oxi

Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

4 N - 3 H 3 + 3 O 2 -\to t 0 2 N 2 0 + 6 H 2 O

Khi đốt amoniac trong oxi không khí có mặt chất xúc tác thì tạo ra khí $N O$ và nước:

4 N - 3 H 3 + 5 O 2 -\to x t t 0 4 N O + 2 + 6 H 2 O

b) Tác dụng với clo
Dẫn khí $N H_{3}$ vào bình chứa khí clo, $N H_{3}$ tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng.

2 N - 3 H 3 + 3 C l 2 -\to x t t 0 N 2 0 + 6 H C l

“Khói” trắng là những hạt $N H_{4} C l$ sinh ra do khí $H C l$ vừa tạo thành hóa hợp với $N H_{3}$ .
c) Tác dụng với oxit kim loại
Khi đun nóng, $N H_{3}$ có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại , chẳng hạn $N H_{3}$ khử $C u O$ màu đen tạo ra $C u$ màu đỏ, nước và khí $N_{2}$ .

2 N - 3 H 3 + 3 C u O -\to t 0 3 C u + N 2 0 + 3 H 2 O

Dung dịch Amoniac – NH4OH

Related products

Công ty TNHH Công nghệ Hóa chất và Môi trường Vũ Hoàng

Login