Hoá chất HCl là gì ? Tìm hiểu về tính chất hóa học của HCl – Công ty TNHH Công nghệ Hóa chất và Môi trường Vũ Hoàng

Hoá chất HCl là gì ? Tìm hiểu về tính chất hóa học của HCl . Nó có tan trong nước không? Có làm quỳ tím đổi màu không? Là chất điện li mạnh hay yếu? Đây là những câu hỏi Vũ Hoàng nhận được rất nhiều dành cho chủ đề về Axit Clohydric. Với lượng sản xuất lên tới 20 triệu tấn mỗi năm, axit clohidric là một nguồn nguyên liệu khá phổ biến và có tính ứng dụng cao đối với con người. Tuy nhiên mang đặc tính của một axit mạnh, đây vẫn là một hoá chất gây độc.Hãy cùng Vũ Hoàng đi tìm hiểu qua bài viết ” Hoá chất HCl là gì ? Tìm hiểu về tính chất hóa học của HCl ” dưới đây nhé!

Khái niệm hoá chất HCl là gì?

Axit clohiđric hay còn gọi là axit muriatic… (ký hiệu hoá học: HCl). Khi ở thể khí, axit HCl không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch HCl có tính axit mạnh.

Khi ở thể lỏng, axit HCl là một dung dịch loãng không màu, có khả năng bay hơi, nhưng không dễ cháy.

Nồng độ tối đa của axit HCl đậm đặc là 40%, lúc này dung dịch có màu hơi ngả vàng. Có khả năng tạo thành các sương mù axit trong môi trường không khí ẩm.

Theo Wikipedia, axit clohydric là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ sự hòa tan trong nước của khí hidro clorua (HCl). Do vậy, nó mang đầy đủ tính chất hóa học của 1 axit mạnh. Cụ thể như sau:

Làm đổi màu quỳ tím
Là 1 chất điện li mạnh
Tác dụng với kim loại, muối, bazơ, oxit kim loại, các chất có tính oxi hóa cao.

Tính chất hoá học của hoá chất HCl

HCl làm quỳ tím chuyển màu gì?

Với bản chất là 1 axit mạnh, do đó HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi tiếp xúc. Đây cũng là đặc điểm nhận dạng rõ ràng nhất của hầu toàn bộ các axit mạnh.

Tuy nhiên, quý vị lưu ý là hợp chất này chỉ làm quỳ tím đổi màu khi tồn tại ở dạng dung dịch. Còn nếu tồn tại ở dạng khí sẽ không làm quỳ tím đổi sang màu đỏ.

Xem thêm : >>> Axit Clohydric HCl ứng dụng làm chất tẩy rửa như thế nào?

Là chất điện li mạnh

Axit clohidric có khả năng tan hoàn toàn trong nước và khi hòa tan nó phân li ra thành phân ly cho ra một ion H+ và một ion Cl−. Chính vì axit này có khả năng phân li hoàn toàn trong nước, nên nó được nhận định là chất điện li mạnh. Bởi thế một chất được cho là điện li mạnh khi có khả năng tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước. Đồng thời các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Trong quá trình hòa tan trong nước, ion H+ liên kết với H2O tạo thành ion H3O+. Phương trình:

HCl + H2O → H3O+ + Cl–

HCL tác dụng với những chất nào?

Tác dụng với kim loại

Những kim loại tác dụng với HCl là các kim loại đứng trước Hidro trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí Hidro. Phương trình phản ứng như sau:

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑

Tác dụng với oxit bazơ :

Axit clohidric tác dụng với oxit bazơ tạo ra muối chloride và nước .

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Tác dụng với muối

Axit clohidric còn có thể tác dụng với muối, tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện để phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc tạo ra chất khí bay lên. Phương trình phản ứng như sau:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + 2HCl → AgCl↓ + HNO3
2HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑

Tác dụng với bazơ

HCl tác dụng với bazo tạo ra muối và nước. Phương trình phản ứng như sau:

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa

Bên cạnh khả năng oxi hóa khi phản ứng với các kim loại đứng trước Hidro, Acid HCl còn có thể tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, … Trong phản ứng này, nó giữ vai trò là một chất có tính khử mạnh. Phương trình phản ứng:

Axit clohiđric có tính khử

Axit này thể hiện tính khử khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3, …

2HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + H2O
16HCl + KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2CrO7 → 2KCl2 + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
6HCl + KClO3→ KCl + 3CL2+ 3H2O

Vì Axit clohiđric có tính oxi hóa

Axit này thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các kim loại đứng trước H2

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑

HCl không tác dụng với chất nào?

Bên cạnh những hợp chất tác dụng được với HCl mà Bilico đã chia sẻ ở phía trên, dưới đây là một số chất không tác dụng được:

Kim loại đứng sau Hidro trong dãy điện hóa: Cu. Ag, Au,….
Muối không tan: Các muối có gốc CO3 và PO4 nhưng trừ K2CO3 và Na2CO3,K3PO4 và Na3PO4)
Axit: Không tác dụng với tất cả các axit
Phi kim: Không tác dụng được với phi kim
Oxit kim loại: Không tác dụng được với oxit kim loại
Oxit phi kim: Không tác dụng được với oxit phi kim

Tham khảo thêm : >>> Tác dụng Axit HCl với đời sống của con người

Lưu ý trong quá trình bảo quản và sử dụng hoá chất HCl

Tính chất hoá học của HCl cho biết rằng đây là một hợp chất độc, có thể gây ra những tác hại đối với sức khỏe con người. Chính vì vậy, trong quá trình bảo quản, sử dụng hoá chất này, ta cần đặc biệt lưu ý những điều sau:

Trong bảo quản
– Sử dụng những vật liệu chứa đựng chống được sự ăn mòn của axit.
– Không để gần những chất dễ cháy nổ, chất có tính oxi hoá.
– Để hóa chất nơi thoáng mát, tránh nước và ánh nắng trực tiếp của mặt trời.

Khi sử dụng
– Cần trang bị đầy đủ những thiết bị bảo hộ, tránh tiếp xúc trực tiếp với hoá chất.
– Dùng nước để xử lý, xả sạch trong trường hợp axit bị rơi vãi ra ngoài hay bắn vào cơ thể.
– Kiểm tra nồng độ các thành phần trong nước thường xuyên. Không sử dụng nước hồ bơi ngay sau khi vừa châm hóa chất xử lý.

Kết luận :

Như vậy Vũ Hoàng vừa chia sẻ cũng như giải đáp mọi thắc mắc đến các bạn tính chất hóa học của axit Clohidric. Hy vọng những thông tin được chia sẻ trong bài viết, có thể giúp bạn cập nhật thêm một số thông tin về axit này.

Quý khách hàng có nhu cầu mua hóa chất HCl vui lòng liên hệ đến công ty hóa chất Vũ Hoàng để được tư vấn và thông báo giá cả. Cam kết sản phẩm chất lượng, giá cả hợp lý, nguồn cung ổn định, thời gian giao hàng nhanh.